Kynning á sýrum

Sýrur eru almennt orð yfir flokk efnasambanda.
Þröng skilgreining á sýru í efnafræði er sú að katjónir jónaðar í vatnslausn séu allar vetnisjónasambönd. Þessi kenning sem Arrhenius lagði til, er kölluð Arrhenius sýru-basa kenning.
Víða skilgreiningin er: efni sem getur tekið við rafeindapörum.
Flest þessara efna eru auðleysanleg í vatni og örfá, eins og kísilsýra, er erfitt að leysa upp í vatni. Vatnslausn sýru er almennt leiðandi og leiðandi eiginleikar hennar tengjast jónunarstigi hennar í vatni. Sumar sýrur eru til sem sameindir í vatni og leiða ekki rafmagn; Sumar sýrur sundrast í jákvæðar og neikvæðar jónir í vatni, sem geta leitt rafmagn.
Sýru-basa róteindakenning: Víðtækari skilgreining, sem telur að hvarfið geti veitt róteindum er sýra, og öfugt er basi, þessi skilgreining er kölluð JM Bronsted-TM Lowry sýra. Þessi kenning er kölluð sýru-basa róteindakenningin.
Bronsted sýrustig er hugtak í róteindakenningunni um sýru-basa sem táknar getu efnis til að losa róteindir (H plús ). Nánar tiltekið, ef A efni HA, með losun H plús A, verður að ⁻, er Bronsted sýrustig þess jafnvægisfasti fyrir svörunina HA=H plús a ⁻. Því meiri sem jafnvægisfastinn er, því auðveldara er HA að losa róteindir og því sterkari er Bronsted sýrustig þess.
Lewis sýru-basa kenning: Stungið upp af bandaríska GN Lewis. Þessi kenning skilgreinir sýrur sem viðtakar rafeindapara, þekktar sem Lewis-sýrur, víðar. Sýru-basa viðbrögð eru viðbrögð samgilds tengis milli rafeindatengingarviðtaka og rafeindapargjafa.
Mjúk og hörð sýru-basa kenning: Mjúk og hörð sýru-basa kenningin er framlenging á sýru-basa kenningu Lewis. Í kenningunni um mjúka og harða sýru-basa eru sýra og basi flokkuð sem „harð“ og „mjúk“ í sömu röð.